药学无机化学作业1

一、填空

1、加入       、       或        都能使hac溶液的ph值增大，其中加入           和         所得的溶液可具有缓冲能力。

2、nh₃、oh^—、na⁺、nh₂^—、nh₄⁺、cl^—、h⁺物种中，属共轭酸碱对的是           

                                            。

3、中性溶液是指                                  的溶液。

4、若某反应的dh>0，要它成为自发过程，必须满足的条件是                          。影响反应平衡常数数值的因素有                             二、选择题

1、下列(     )溶液可做缓冲溶液。

    ①ch₃cooh+一定量naoh  ②ch₃cooh+一定量hcl

    ③ch₃cooh+一定量nacl   ④ch₃cooh+一定量kcl

2、水溶液中酸的强度与(     )有关。

    ①浓度   ②电离度   ③电离常数   ④溶解度

3、ag₂so₄的饱和溶液浓度为2.5×10^—2，则该温度下它的溶度积为(     )

①6.25×10^—5   ②3.91×10^—7   ③6.25×10^—4    ④3.91×10^—5

4、符合甲烷生成焓定义的反应是(     )。

    ①c_(石墨)+2h_2(g) ®ch_4(g)    ②c_(g)+2h_2(g)®ch_4(g)

③c_(石墨)+4h_(g) ® ch_4(g)    ④c_(g)+4h_(g)®ch_4(g)

5、对反应，co(g)+h₂o(g)ûh₂(g)+co₂(g)（    ）是正确的。

①kp=1   ②kp＝kc   ③kp＞kc    ④kp＜kc

三、完成并配平反应式（1题用氧化数法，2题用离子—电子法）

1、  nh₄no₃  ——   n₂ +  hno₃  +  h₂o

2、  cro₂^—+ h₂o₂ + oh^——— cro₄^2—

四、简答题

在hac溶液中分别加入少量的naac、hcl、naoh，hac的电离度有何变化？加水稀释又如何？说明之。

 五、计算题   h₂s:  k_a1=1×10^-7  k_a2=1.5×10^-13  k_spcds =3.5×10^-29  cd原子量=112   k_spmn(oh)₂ =1×10^—15    k_bnh₃=1×10^—5     m_nh4cl = 53.5      k_splif =3.8×10^-3  k_spmgf₂ =6.5×10^-9  k_spmg(oh)₂ =1×10^{—1 1}  k_spfe(oh)₃=1×10^—36

1、1升0.3mol/lhcl中含有cd²⁺ 0.001mol，在室温下通h₂s使之饱和(浓度为0.1mol/l)。问溶液中尚有未被沉淀的cd²⁺为多少？(以mg／ml表示)。

2、溶液中含有0.1mol/l li⁺和0.1mol/l mg²⁺，滴加naf(忽略体积变化)，哪种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能分离开？

3、在100ml 0.2mol/l  mncl₂溶液中，加入100 ml含nh₄cl的0.02mol / l氨水溶液，欲阻止mn(oh)₂沉淀形成，上述氨水中需含多少克nh₄cl。

无机化学作业二

一、        选择题

  1、质量作用定律适用于（   ）

a、化学反应式中反应物和生成物系数均为1的反应

b、基元反应

c、气、液相反应

d、任何能够进行的反应

  2、某电池的电动势e是正值，则该电池反应（   ）

a、向逆向自发进行

b、向正向自发进行

c、处于平衡状态

d、无法判断反应方向

  3、在下列各组自述中错误的是（    ）

a、n=3, l=2，m=0,s=+1/2

b、n=2,l=1 , m=0,s=-1/2

c、n=2,l=2, m=0, s=+1/2

d、n=2,l=2, m=0, s=-1/2

  4、在[(nchn3)4]²⁺，铜的价态和配位数分别是（    ）

a、0和3

b、+4和3

c、+2和8

d、+2和4

  5、mno4-在酸性介质中被还原时，其产物是（    ）

a、        mn

b、        mn²⁺

c、        mno2

d、       mno4^2-

   6、下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（   0

a、     sicl4

b、     co2

c、       nf3

d、